PLAN
DE TRABAJO EN CASA
FECHA
DE REALIZACION: MAYO DE 2020.
ACTIVIDADES PARA EL GRUPO: 3°A Y 3°B CIENCIAS ENFASIS EN
QUMICA PROFESORA: YOLANDA OSORIO HERNANDEZ.
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PLAN DE
TRABAJO EN CASA
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FECHA
DE REALIZACION
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TEMA
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EJE
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APRENDIZAJE
ESPERADO
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ACTIVIDADES
DE APRENDIZAJE
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RECURSOS /MATERIALES
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1
AL 2 DE MAYO DE 2020.
3 AL 4 DE MAYO DE
2020.
5 AL 6 DE MAYO DE
2020.
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IMPORTANCIA DE LAS
REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN
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• Características y representaciones de las
reacciones redox.
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• Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de
reacciones
de óxido-reducción en actividades experimentales y en su
entorno.
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Con el
tema de las reacciones de óxido y de reducción localiza la página 230 de tú
libro de texto, contesta las preguntas, en la libreta son 5 preguntas.
Con el
tema características y representaciones de las reacciones redox.
Elabora
un collage en una cartulina.
Tema: Número
de oxidación, un diagrama de flujo con imágenes.
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Libreta
de notas
Libro
de texto.
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7
al 8 de mayo 2020.
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Investigar
en diversas fuentes o referencias bibliográficas sobre la importancia de
ácidos y bases con la información
realizar diapositivas o un cartel en una cartulina, utiliza imágenes.
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FECHA
DE REALIZACION: DEL 11 AL 15 DE MAYO 2020.
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11
AL 15 DE MAYO
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IMPORTANCIA DE LAS
REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN
• Características y representaciones de las
reacciones redox.
• Número de oxidación.
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• Características y representaciones de las
reacciones redox.
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• Relaciona el número de oxidación de algunos elementos
con su ubicación en la Tabla periódica.
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Revisar
el anexo que se ubica en la última página del documento. Y resuelve la
actividad en la libreta o en hojas de colores.
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Anexo
1
Cuaderno
de ejercicios de la tabla periódica.
Tabla
periódica.
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18
al 22 de mayo de 2020.
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IMPORTANCIA DE LAS
REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN
• Características y representaciones de las
reacciones redox.
• Número de oxidación.
|
• Número de oxidación.
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• Analiza los procesos de
transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de
óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.
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Con el
tema
ESTRUCTURA
ATÓMICA, realizar 5 fichas de trabajo anotando los puntos
relevantes del tema.
NOTA:
SE LOCALIZA COMO ANEXO 2 AL FINAL DEL DOCUMENTO.
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Anexo 2
Fichas
de trabajo
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FECHA
DE REALIZACION: DEL 18 AL 22 DE MAYO 2020.
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18
DE MAYO 2020.
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IMPORTANCIA DE LAS
REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN
|
• Número de oxidación.
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• Relaciona el número de oxidación de algunos elementos
con su ubicación en la Tabla periódica.
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Con el anexo 3 realiza 10 preguntas en la
libreta. Realiza la actividad del anexo 4. Elementos
químicos, completa el cuadro, anotando lo que se te indica.
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Anexo
3.
Anexo
4.
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FECHA
DE REALIZACION: DEL 25 AL 29 DE MAYO 2020.
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PROYECTOS: AHORA TÚ
EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTÚA
(PREGUNTAS
OPCIONALES) *
INTEGRACIÓN Y
APLICACIÓN
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• ¿Cómo evitar la corrosión?
• ¿Cuál es el impacto de los combustibles y
posibles alternativas de solución?
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• Propone preguntas y alternativas de solución a
situaciones
problemáticas planteadas, con el fin de tomar decisiones
relacionadas con el desarrollo sustentable.
• Sistematiza la información de su proyecto a partir de
gráficas,
experimentos y modelos, con el fin de elaborar
conclusiones y
reflexionar sobre la necesidad de contar con recursos
energéticos
aprovechables.
• Comunica los resultados de su proyecto de diversas
formas,
proponiendo alternativas de solución relacionadas con
las
reacciones químicas involucradas.
• Evalúa procesos y productos de su proyecto
considerando su eficacia, viabilidad e implicaciones en el ambiente.
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Seleccionar el tema y elaborar un
proyecto, tomando en cuenta las siguientes preguntas: ¿Cómo evitar la
corrosión?
•
¿Cuál es el impacto de los combustibles y posibles alternativas de solución?
Realizar
reporte
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Libro
de texto
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ANEXO
1
Elementos
de la tabla periódica (1)
Coloca
por orden de menor a mayor número atómico los grupos que se indican:
1.
Grupo de los halógenos:
--------->
Símbolos: (1)_______ , (2)_______ , (3)_______ , (4)_______ , (5)_______
--------->
Nombres: (6)_______ , (7)_______ , (8)_______ , (9)_______ , (10)_______
2.
Grupo de los alcalinos:
--------->
Símbolos: (11)_______ , (12)_______ , (13)_______ , (14)_______ ,
(15)_______
, (16)_______
--------->
Nombres: (17)_______ , (18)_______ , (19)_______ , (20)_______ ,
(21)_______
, (22)_______
Coloca
por orden de menor a mayor número atómico los grupos que se indican:
1.
Grupo de los alcalinotérreos:
--------->
Símbolos: (1)_________ , (2)_________ , (3)_________ , (4)_________ ,
(5)_________
, (6)_________
--------->
Nombres: (7)_________ , (8)_________ , (9)_________ , (10)_________ ,
(11)_________
, (12)_________
2.
Grupo de los carbonoideos:
--------->
Símbolos: (13)_________ , (14)_________ , (15)_________ , (16)_________
,
(17)_________
--------->
Nombres: (18)_________, (19)_________ . (20)_________ , (21)_________ ,
Coloca
por orden de menor a mayor número atómico los grupos que se indican:
1.
Grupo de los gases nobles:
--------->
Símbolos: (1)_______ , (2)_______ , (3)_______ , (4)_______ , (5)_______ ,
(6)_______
--------->
Nombres: (7)_______ , (8)_______ , (9)_______ , (10)_______ , (11)_______
,
(12)_______
2.
Grupo de los anfígenos:
--------->
Símbolos: (13)_______ , (14)_______ , (15)_______ , (16)_______ ,
(17)_______
--------->
Nombres: (18)_______ , (19)_______ , (20)_______ , (21)_______ ,
(22)_______
Coloca
por orden de menor a mayor número atómico los grupos que se indican:
1.
Grupo de los térreos:
--------->
Símbolos: (1)_________ , (2)_________ , (3)_________ , (4)_________ ,
(5)_________
--------->
Nombres: (6)_________ , (7)_________ , (8)_________ , (9)_________ ,
(10)_________
2.
Grupo de los nitrogenoideos:
--------->
Símbolos: (11)_________ , (12)_________ , (13)_________ , (14)_________
,
(15)_________
--------->
Nombres: (16)_________ , (17)_________ , (18)_________ , (19)_________ ,
(20)_________
Elementos
de la tabla periódica (5)
Escribe
el nombre o símbolo, el que falte.
Circonio
/ (1)________ ; (2)________ / Pt ; Hierro / (3)________ ; (4)________ / U ;
Plutonio
/ (5)________ ; (6)________ / Pd ; Plata / (7)________ ; (8)________ / Hg ;
Oro
/ (9)________ ; (10)________ / Zn ; Cobalto / (11)________ ; (12)________ / Ir
;
Wolframio
/ (13)________ ; (14)________ / V ; Manganeso / (15)________ ;
(16)________
/ Cr ; Molibdeno / (17)________ ; (18)________ / Nb ; Iridio /
(19)________
; (20)________ / Cu ; Cadmio / (21)________ ; (22)________ / Th
Elementos
de la tabla periódica (6)
Escribe
el nombre o símbolo, el que falte.
(1)_________
/ Zr ; Paladio / (2)_________ ; (3)_________ / Ag ; Mercurio /
(4)_________
; (5)_________ / Au ; Platino / (6)_________ ; (7)_________ / Fe ;
Uranio
/ (8)_________ ; (9)_________ / Pu ; Cinc / (10)_________ ; (11)_________ /
Co
; Iridio / (12)_________ ; Niobio / (13)_________ ; (14)_________ / Ir ; Cobre
/
(15)_________
; (16)_________ / Cd ; Torio / (17)_________ ; (18)_________ / W ;
Vanadio
/ (19)_________ ; (20)_________ / Mn ; Cromo / (21)_________ ;
(22)_________
/ Mo
Coloca
los elementos en el lugar que les corresponde:
1.
Son metales : (1)_______
2.
Son no metales : (2)_______
3.
Son gases nobles : (3)_______
Coloca
los elementos en el lugar que les corresponde:
1.
Gas noble: (1)_____
2.
No metal: (2)_____
3.
Metal: (3)_____
Escribe
el grupo al que pertenece cada elemento:
1.
Ca es del grupo de los (1)_______________
2.
P es del grupo de los (2)_______________
3.
Al es del grupo de los (3)_______________
4.
Kr es del grupo de los (4)_______________
5.
Na es del grupo de los (5)_______________
6.
Sn es del grupo de los (6)_______________
7.
S es del grupo de los (7)_______________
8.
Br es del grupo de los (8)_______________
Propiedades
de los diferentes tipos de elementos de la Tabla Periódica
1.
Selecciona cuáles de las siguientes propiedades suelen tener los no metales
a)
Son buenos conductores del calor
b)
Suelen tener alta densidad
c)
Algunos tienen propiedades magnéticas (son atraídos por imanes)
d)
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
2.
Señala qué afirmación o afirmaciones son correctas.
a)
Los gases nobles forman moléculas sencillas pero sólo con otros gases nobles
b)
No todos los no metales son blandos, algunos son duros.
c)
Los no metales no se rompen con facilidad, tienen alta resistencia.
d)
Los metales son buenos conductores de la electricidad pero no del calor
ANEXO 2
TEMA: ESTRUCTURA ATÓMICA
Competencia particular: Emite juicios de valor sobre los beneficios y
repercusiones del uso del átomo en los diferentes campos de la ciencia
integrando los fundamentos de la mecánica cuántica.
RAP 1: Predice la estructura del átomo empleando modelos
atómicos para caracterizar los diferentes elementos químicos.
RAP 2: Explica la construcción de la tabla periódica tomando
como base la determinación de los cuatro números cuánticos.
ESTRUCTURA ATÓMICA.
Concepto del Átomo: (En química y física, átomo (del latín atomus, y
éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir
mediante procesos químicos. El concepto
de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo
ya fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su
existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la
física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en
partículas más pequeñas.
Estructura Atómica. La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de
un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, alrededor
del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
El Núcleo Atómico. El núcleo del átomo se encuentra formado por:
El Núcleo Atómico. El núcleo del átomo se encuentra formado por:
Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una
carga elemental, y una masa de 1.67262 X 10–27
Kg;
una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un
poco mayor que la del protón (1.67493 X 10–27
Kg.)
La cantidad de protones
contenidos en el núcleo del átomo se
conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z,
es el que distingue a un elemento químico de otro. Según lo descrito
anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del
helio, 2 (2He).
La cantidad total de
partículas contenidas en el núcleo del átomo (protones + neutrones) se conoce como número de masa o masa atómica,
representado por la letra A. Para los ejemplos dados anteriormente, la
masa atómica del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 4 (4He).
Existen también átomos
que tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa, los
cuales se conocen como isótopos. Por ejemplo, existen tres isótopos
naturales del hidrógeno, el protio (1H1), el deuterio (2H1) y el tritio (3H1). Todos poseen
las mismas propiedades químicas del hidrógeno y pueden ser diferenciados
únicamente por ciertas propiedades físicas.
Lo más maravilloso e increíble del átomo es el hecho de que
algo tan sólido y aparentemente estático como una roca esté íntegramente
formado por partículas en continuo movimiento.
ANEXO 3
Nube electrónica. Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que
son partículas elementales de carga negativa y con una masa de 9.10 × 10–31 Kg. La
cantidad de electrones de un átomo en su estado basal es igual a la
cantidad de protones que contiene en el núcleo, es decir, al
número atómico; por lo que un átomo en estas condiciones tiene una carga
eléctrica neta igual a 0, lo que muchas veces se describe por el término de que
un átomo puro es eléctricamente neutro.
EJEMPLOS: En el siguiente cuadro, se encuentran algunos elementos,
mostrando tanto su No. Atómico, como Masa Atómica o Número de masa; indicando
también la cantidad de partículas que cada uno contiene:
ANEXO
3
UNIDAD 3. TABLA PERIÓDICA.
Lee atentamente la siguiente
información.
HISTORIA DE LA TABLA
PERIÓDICA
Dado que los seres humanos
siempre han deseado encontrar una explicación a la complejidad de la materia
que nos rodea, están en continua indagación respecto a la naturaleza de la
misma; ¿qué es?, ¿cómo está formada?, etc.
Al principio se pensaba que los
elementos presentes se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al
paso del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física
y química, se encontró que la materia es en realidad más compleja de lo que
parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar
los nuevos elementos que fueron descubiertos. Inicialmente, se trató de
clasificarlos por sus masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba sus
diferencias y similitudes. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de
llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Uno de los propósitos de la
química, es el estudio de los elementos y sus compuestos. En la actualidad se
conocen más de 100 elementos cuyas combinaciones entre sí forman miles de
compuestos diferentes, pero su estudio sería sumamente complicado y tendría un
conjunto de hechos separados, de no ser porque los científicos han descubierto
muchas semejanzas que se repitan de manera regular en el comportamiento de los
diferentes elementos químicos, así como de sus compuestos, desarrollando
diversas teorías que tratan de explicar estos hechos.
La primera clasificación de
elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien sugirió que los
elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides, pero no
fue suficiente para comprender del todo la naturaleza de esos elementos.
En 1869, Mendeliev, químico
ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la
primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos, se dio
cuenta de que clasificándolos según el orden creciente de sus masas atómicas,
podía verse una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades.
La primera tabla contenía 63 elementos que son clasificados verticalmente. Las
agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma
“familia” al compartir características similares.
Tabla periódica moderna
La tabla de Mendeliev condujo a
la tabla periódica actualmente utilizada, misma que muestra la clasificación de
los elementos en función de esa periodicidad en cuanto a su comportamiento
químico. Hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema
periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos
elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades
químicas.
De tal forma que, considerando la regla de las diagonales,
los elementos se encuentran distribuidos de acuerdo al siguiente esquema:
Como se puede observar, se
localizan en un mismo “bloque” aquellos elementos que comparten una
configuración electrónica, lo que permite identificar sus propiedades.
La tabla periódica, de acuerdo con este ordenamiento, debería
tener la estructura que a continuación se muestra:
Pero, para hacer más práctico su diseño, la tabla que
actualmente utilizamos es la siguiente:
ANEXO 4…
Actividad.
Elementos químicos, completa el siguiente cuadro, anotando lo que se te indica.
|
Nombre del elemento
|
ARSÉNICO
|
BARIO
|
YODO
|
ZINC
|
|
Símbolo
|
|
|
|
|
|
Configuración electrónica:
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|
Periodo:
|
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Grupo y familia
|
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Clase:
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Tipo de elemento:
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Valencia (s) más probables.
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